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Este Cmap, tiene información relacionada con: Redox Dani Hu, Reducción Oxidante → Reductor, Reducción <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> Ganancia de
electrones del
reactivo </mtext> </math>, Leyes de Faraday Segunda Ley <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> Para una misma cantidad de corriente eléctrica,
las masas despositdas en los electrodos son
proporcionales a los equivalentes químicos </mtext> </math>, Oxidante → Reductor <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> 
 </mtext> <mmultiscripts> <mtext> Oxidante </mtext> <mtext> 1 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> + </mtext> <mmultiscripts> <mtext> Reductor </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> → </mtext> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> Oxidante </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> + </mtext> <mmultiscripts> <mtext> Reductor </mtext> <mtext> 1 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> </mrow> </math>, Leyes de Faraday Primera Ley <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> Las masas de las sustancias despositadas
o liberadas en cada electrodo durante una electrólisis
son proporcionales a la cantidad de electricidad. </mtext> </math>, REDOX Concepto de oxidación y reducción, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> Las masas de las sustancias despositadas
o liberadas en cada electrodo durante una electrólisis
son proporcionales a la cantidad de electricidad. </mtext> </math> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> m = </mtext> <mfrac> <mtext> Pát </mtext> <mtext> nF </mtext> </mfrac> <mtext> ·I·t </mtext> </math>, Oxidación Reductor → Oxidante, Concepto de oxidación y reducción Oxidación, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> Para una misma cantidad de corriente eléctrica,
las masas despositdas en los electrodos son
proporcionales a los equivalentes químicos </mtext> </math> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> m = </mtext> <mfrac> <mtext> Pát </mtext> <mtext> nF </mtext> </mfrac> <mtext> ·I·t </mtext> </math>, Electrodos: Sistema químico capaz de experimentar una semirreacción redox y que posee una forma sólida que permite el paso de la corriente eléctrica Si ponemos dos electrodos, un conductor que los una, y un puente salino (con sal conductora) Pila galvánica, Oxidación <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> Pérdida de
electrones del
reactivo </mtext> </math>, Concepto de oxidación y reducción Reducción, Pila galvánica Cátodo: electrodo positivo. Semirreacción de reducción., REDOX Leyes de Faraday, Reductor → Oxidante <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> 
 </mtext> <mmultiscripts> <mtext> Oxidante </mtext> <mtext> 1 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> + </mtext> <mmultiscripts> <mtext> Reductor </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> → </mtext> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> Oxidante </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> + </mtext> <mmultiscripts> <mtext> Reductor </mtext> <mtext> 1 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> </mrow> </math>, REDOX Valoraciones (Neutralizaciones) V·N = V'N', Pila galvánica Ánodo: electrodo negativo. Semirreacción de oxidación.