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Este Cmap, tiene información relacionada con: Tema 1. Estructura de la materia. Daphne Van Soom, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> r (cuantizado) = </mtext> <mmultiscripts> <mtext> n </mtext> <none/> <mtext> 2 </mtext> </mmultiscripts> <mtext> K </mtext> </mrow> </math> cálculos <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mfrac> <mtext> 1 </mtext> <mtext> λ </mtext> </mfrac> <mtext> = R· </mtext> <mfenced open="[" close="]"> <mfrac> <mtext> 1 </mtext> <mmultiscripts> <mtext> n </mtext> <none/> <mtext> 2 </mtext> </mmultiscripts> </mfrac> <mtext> - </mtext> <mfrac> <mtext> 1 </mtext> <mmultiscripts> <mtext> m </mtext> <none/> <mtext> 2 </mtext> </mmultiscripts> </mfrac> </mfenced> </mrow> </math>, Descomposición de onda compuesta en ondas simples tipos Espectro de emisión, 2. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD enuncia · Núcleo central pequeño con carga positiva, contiene casi toda la masa del átomo. · Los electrones giran en órbitas a grandes distancias del núcleo. Fe=Fc · Átomo neutro, Descomposición de onda compuesta en ondas simples tipos Espectro de absorción, 6. MODELO MECÁNICO-CUÁNTICO ONDULATORIO tipos Heisenberg, ESTRUCTURA DE LA MATERIA 3. MODELO ATÓMICO DE BOHR, 5. MECÁNICA CUÁNTICA MODERNA De Broglie→Dualidad: naturaleza ondulatoria-corpuscular, 2. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD Perrin (1901) y Nagaoka (1903) propusieron modelo atómico, Planck Los átomos solo pueden emitir/absorber unos valores concretos., 1. PARTÍCULAS ELEMENTALES Electrón: Thomson y Millikan, 3. MODELO ATÓMICO DE BOHR cálculos ΔE = h·ν, 4. MODELO ATÓMICO DE BOHR-SOMMERFELD Explicación de subniveles y órbitas elípticas, ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1. PARTÍCULAS ELEMENTALES, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> 1º: Los electrones giran alrededor del núcleo
en órbitas estacionarias sin emitir energía. </mtext> </mrow> </math> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> 2º: mrv = n (nº cuántico)· </mtext> <mfrac> <mtext> h </mtext> <mtext> 2π </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, Efecto Compton: Los rayos X se dispersan a través de una materia y pierden energía, por lo que tienen comportamiento corpuscular. Aumenta λ <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> λ= </mtext> <mmultiscripts> <mtext> λ </mtext> <mtext> o </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> + </mtext> <mfrac> <mtext> h </mtext> <mtext> mc </mtext> </mfrac> <mtext> (1-cosθ) </mtext> </mrow> </math>, 5. MECÁNICA CUÁNTICA MODERNA Efecto Compton: Los rayos X se dispersan a través de una materia y pierden energía, por lo que tienen comportamiento corpuscular. Aumenta λ, Descripción del átomo depende de nº cuánticos: n, ℓ, m, s · n→Extensión del orbital · ℓ→Forma del orbital. ℓ=0; ℓ=n-1 Hay 4 tipos: s (esférica) p (dos lóbulos) d (muchos lóbulos) f (multilobular) · m→Orientación espacial del orbital m=-ℓ,...,ℓ · s→Sentido de giro del electrón s= 1/2; -1/2, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> r (cuantizado) = </mtext> <mmultiscripts> <mtext> n </mtext> <none/> <mtext> 2 </mtext> </mmultiscripts> <mtext> K </mtext> </mrow> </math> cálculos ΔE = h·ν, 3. MODELO ATÓMICO DE BOHR postulados <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> 1º: Los electrones giran alrededor del núcleo
en órbitas estacionarias sin emitir energía. </mtext> </mrow> </math>, Orbital Imagen de orbitales: zonas de espacio con 99% para encontrar electrón