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Este Cmap, tiene información relacionada con: termodinámica Naomi, CONDICIONES EQUILIBRIO T y V=cte, CONDICIONES P.ESPONTÁNEO ΔA≤0, atendiendo al estado de equilibrio ???? irreversibles, función de estado VARIACIÓN <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> ΔG= </mtext> <sum/> <mtext> (npGp)- </mtext> <sum/> <mtext> (nrGr) </mtext> </math>, Cualquier porción del Universo que sea objeto de estudio. límites imaginarios, energía interna total (de un sistema) ΔU = Q-W, ΔU= Q+W ???? energía interna, isotérmicas ???? T=cte, H=U+pV A p=cte ΔH = Qp, ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. ESPONTANEIDAD CRITERIOS DE ESPONTANEIDAD FUNCIÓN DE TRABAJO(Helmholtz), atendiendo al estado de equilibrio ???? reversibles, energía interna función de estado calcula la diferencia de energía, ENTALPÍA DE REACCIÓN <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> ΔH= </mtext> <sum/> <mtext> (npHp)- </mtext> <sum/> <mtext> (nrHr) </mtext> </mrow> </math> La H de los elementos se considera 0, ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. ESPONTANEIDAD TERMOQUÍMICA ENTALPÍA DE FORMACIÓN, isócoras ???? V=cte, 1ª y 2ª ley↔proceso posible o no 1er principio evolución →estados de menor entalpía, ENERGÍA LIBRE DE GIBBS ???? función de estado, ENTALPÍA se define H=U+pV, TRABAJO MECÁNICO comprensión-expansión de un gas dW=pdV, En un sistema cerrado, la energía total se conserva energía↔dos tipos ΔU= Q+W