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Este mapa conceptual tiene información relacionada a: equilibrios_T5-Naomi, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> K </mtext> <mtext> PS </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> =[ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> A] </mtext> <none/> <mtext> n </mtext> </mmultiscripts> <mtext> [ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> B] </mtext> <none/> <mtext> m </mtext> </mmultiscripts> </mrow> </math> ???? <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> -si c.r>Kps→precipitado -si c.r=Kps→saturado -si c.r<Kps→no precip. </mtext> </math>, E Q U I L I B R I O Q U Í M I C O Y C I N É T I C A SOLUBILIDAD Precipitación fraccionada, Cuando la variación de un factor afecta a un sistema en equilibrio, se desplaza en el sentido que contrarresta la variación De Volumen ↓V → ↓n, Cuando la variación de un factor afecta a un sistema en equilibrio, se desplaza en el sentido que contrarresta la variación De Presión ↑P ↔ ↓moles de sust. gas, Precipitación fraccionada ???? si los productos de solubilidad son suficientemente diferentes, E Q U I L I B R I O Q U Í M I C O Y C I N É T I C A EQUILIBRIO CONSTANTE DE EQUILIBRIO, ecuación Arrenhius ???? <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> K=A </mtext> <mmultiscripts> <mtext> e </mtext> <none/> <mrow> <mtext> - </mtext> <mmultiscripts> <mtext> E </mtext> <mtext> a </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> /RT </mtext> </mrow> </mmultiscripts> </mrow> </math>, Entalpía libre ???? G=Gº+nRTlnp, E Q U I L I B R I O Q U Í M I C O Y C I N É T I C A SOLUBILIDAD ión común, G=Gº+nRTlnp ???? <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Δ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> Gº </mtext> <mtext> reac. </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> = -RTln </mtext> <mmultiscripts> <mtext> k </mtext> <mtext> p </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> </math>, E Q U I L I B R I O Q U Í M I C O Y C I N É T I C A EQUILIBRIO <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Δ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> G </mtext> <mtext> reacción </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> =0 </mtext> </mrow> </math>, E Q U I L I B R I O Q U Í M I C O Y C I N É T I C A TEORÍAS DE COLISIONES, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> v=k[ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> A] </mtext> <none/> <mtext> p </mtext> </mmultiscripts> <mtext> [ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> B] </mtext> <none/> <mtext> q </mtext> </mmultiscripts> </math> equilibrio <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> d </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> = </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> i </mtext> <none/> </mmultiscripts> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> v=k[ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> A] </mtext> <none/> <mtext> p </mtext> </mmultiscripts> <mtext> [ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> B] </mtext> <none/> <mtext> q </mtext> </mmultiscripts> </math> p y q orden parcial, ecuación Arrenhius ???? DE COLISIONES, equilibrio químico ???? ∗, LE CHÂTELIER ???? Cuando la variación de un factor afecta a un sistema en equilibrio, se desplaza en el sentido que contrarresta la variación, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> d </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> = </mtext> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> i </mtext> <none/> </mmultiscripts> </math> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mfrac> <mmultiscripts> <mtext> K </mtext> <mtext> d </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mmultiscripts> <mtext> K </mtext> <mtext> i </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> <mtext> = </mtext> <mmultiscripts> <mtext> k </mtext> <mtext> equilibrio </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> </math> constante de equilibrio, Cuando la variación de un factor afecta a un sistema en equilibrio, se desplaza en el sentido que contrarresta la variación De Volumen ↑V → ↑n, E Q U I L I B R I O Q U Í M I C O Y C I N É T I C A SOLUBILIDAD <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> -si c.r>Kps→precipitado -si c.r=Kps→saturado -si c.r<Kps→no precip. </mtext> </math>