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Este Cmap, tiene información relacionada con: Formulario Química - Marta Ortuño, P.peso (%) g.solu/ g.disoluc · 100 P.p del H2O = 18 uma ó g/mol H: 2 (g que aporta) / 18 (g totales) · 100 = 11,11% H O: 16 (g que aporta) / 18 (g totales) · 100 = 88,88% O, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> 6,022 · </mtext> <mmultiscripts> <mtext> 10 </mtext> <none/> <mtext> 23 </mtext> </mmultiscripts> <mtext> moléc = 1 mol = 22,4 L en c.n = Pm en g </mtext> </mrow> </math> Rendimiento si la reacción funciona < 100% necesitamos poner más. Si la reacción funciona > 100% necesitamos porner menos, Gases P · V = n · R · T T: en ºK (ºC + 273), Disoluciones Xs n.solu/ n.solu + n.disolv, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> 6,022 · </mtext> <mmultiscripts> <mtext> 10 </mtext> <none/> <mtext> 23 </mtext> </mmultiscripts> <mtext> moléc = 1 mol = 22,4 L en c.n = Pm en g </mtext> </mrow> </math> reactivo limitante <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> 2º. (relación que tenemos) : </mtext> <mfrac> <mtext> nX </mtext> <mtext> nY </mtext> </mfrac> <mtext> , n que hemos buscado </mtext> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> 6,022 · </mtext> <mmultiscripts> <mtext> 10 </mtext> <none/> <mtext> 23 </mtext> </mmultiscripts> <mtext> moléc = 1 mol = 22,4 L en c.n = Pm en g </mtext> </mrow> </math> Diluciones, Gases c.n P = 1 atm T = 0 ºC, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> 6,022 · </mtext> <mmultiscripts> <mtext> 10 </mtext> <none/> <mtext> 23 </mtext> </mmultiscripts> <mtext> moléc = 1 mol = 22,4 L en c.n = Pm en g </mtext> </mrow> </math> Gases, Gases P · V = n · R · T R: cnte 0,082, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> 2º. (relación que tenemos) : </mtext> <mfrac> <mtext> nX </mtext> <mtext> nY </mtext> </mfrac> <mtext> , n que hemos buscado </mtext> </mrow> </math> ???? operamos con el limitante, Gases P · V = n · R · T V: en l, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> 6,022 · </mtext> <mmultiscripts> <mtext> 10 </mtext> <none/> <mtext> 23 </mtext> </mmultiscripts> <mtext> moléc = 1 mol = 22,4 L en c.n = Pm en g </mtext> </mrow> </math> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> d = </mtext> <mfrac> <mtext> m (g) </mtext> <mtext> V (ml) </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, Gases c.s P = 1 atm T = 25 ºC, Gases P · V = n · R · T P: en atm, Gases P · V = n · R · T n: nº moles, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> 6,022 · </mtext> <mmultiscripts> <mtext> 10 </mtext> <none/> <mtext> 23 </mtext> </mmultiscripts> <mtext> moléc = 1 mol = 22,4 L en c.n = Pm en g </mtext> </mrow> </math> Disoluciones, Disoluciones molalidad N.solu/ kg disolv, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> 6,022 · </mtext> <mmultiscripts> <mtext> 10 </mtext> <none/> <mtext> 23 </mtext> </mmultiscripts> <mtext> moléc = 1 mol = 22,4 L en c.n = Pm en g </mtext> </mrow> </math> F. moléc = x · F.empír P.molec. comp = x · P.molec. empír, Xs n.solu/ n.solu + n.disolv Xs + Xdisolv = 1, Diluciones ns concent. = ns disol. Mc · Vc = Md · Vd