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Este Cmap, tiene información relacionada con: sistema termodinamico y primer principio claudia, trabajo W=p·V <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> isotérmicos W= nRT·ln </mtext> <mfrac> <mtext> p1 </mtext> <mtext> p2 </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, en equilibrio transformación, isócora (volumen cte) W=0 ???? <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> ΔU=Q </mtext> <mmultiscripts> <mtext> </mtext> <mtext> V </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> </math>, en un sistema aislado la energía total se conserva energía energía interna (U), transformación variación en el estado del sist. isotérmica (temp. cte), transformación variación en el estado del sist. adiabática (no tranf. calor), adiabática (no tranf. calor) ???? ΔU= -W= -p·ΔV, variables termodinámicas según su relación con la cant. de mat. del sistema son: intensivas (densidad...), cualquier porción del universo que sea objeto de estudio ???? Sistema termodinámico, Primer principio de la termodinámica ???? en un sistema aislado la energía total se conserva, H=U+p·V exotérmico ΔHɘ, en equilibrio cuando se cumplen 3 eq. simultáneamente mecánico (sin mov. observable), isóbara (presión cte) ???? ΔU=Q-p·ΔV, cualquier porción del universo que sea objeto de estudio según sus intercambios con el entorno, pueden ser aislados (ni mat. ni energ.), Primer principio de la termodinámica ???? Relación entre Qv Qp, transformación variación en el estado del sist. reversibles se puede invertir, H=U+p·V endotérmico ΔHɬ, incalculable para un est. det. pero sí calculamos la dif. de energ. intern. entre dos estados del mism. sist. criterio de signos del entorno al sist. QɬWɘ, Qp=Qv+ΔnRT ???? n=variación moles gaseosos entre prod. y reactivos, cualquier porción del universo que sea objeto de estudio están en equilibrio