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Aquest mapa conceptual conté informació relacionada amb: Termoquímica Dani Hu, En termoquímica... Diagramas de Entalpía Se puede calcular mediante gráficas., Termodinámica Tendencia de un proceso, según los dos principios., ΔH = ΔU + pΔV + VΔp ΔHɘ Exotérmico, En termoquímica... Entalpía de reacción <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> ΔH = Σ( </mtext> <mmultiscripts> <mtext> n </mtext> <mtext> p </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> </mtext> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> p </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ) - Σ( </mtext> <mmultiscripts> <mtext> n </mtext> <mtext> r </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> </mtext> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> r </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ) </mtext> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> ΔG = </mtext> <mtext> ΔH - T </mtext> <mtext> ΔS </mtext> </math> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtable> <mtr> <mtd> <mrow> <mtext> ΔH </mtext> </mrow> </mtd> <mtd> <mrow> <mtext> ΔS </mtext> </mrow> </mtd> <mtd> <mrow> <mtext> ΔG </mtext> </mrow> </mtd> <mtd> <mtext> Espontaneidad de la reacción </mtext> </mtd> </mtr> <mtr> <mtd> <mtext> + </mtext> </mtd> <mtd> <mtext> - </mtext> </mtd> <mtd> <mtext> + </mtext> </mtd> <mtd> <mtext> Nunca es espontánea </mtext> </mtd> </mtr> <mtr> <mtd> <mtext> - </mtext> </mtd> <mtd> <mtext> + </mtext> </mtd> <mtd> <mtext> - </mtext> </mtd> <mtd> <mtext> Siempre es espontánea </mtext> </mtd> </mtr> <mtr> <mtd> <mtext> + </mtext> </mtd> <mtd> <mtext> + </mtext> </mtd> <mtd> <mtext> +,- </mtext> </mtd> <mtd> <mtext> Espontánea a temperaturas altas </mtext> </mtd> </mtr> <mtr> <mtd> <mtext> - </mtext> </mtd> <mtd> <mtext> - </mtext> </mtd> <mtd> <mtext> +,- </mtext> </mtd> <mtd> <mtext> Espontánea a temperaturas bajas </mtext> </mtd> </mtr> </mtable> </mrow> </math>, Termodinámica Segundo principio, ΔU = Q - W Q = C n ΔT, En termoquímica... Ley de Hess Si se puede expresar como la suma de varias reacciones, el calor de la redacción es igual a la suma de los calores de las reacciones parciales., No es posible transformar totalmente el calor en trabajo <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Rendimiento = </mtext> <mfrac> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> - </mtext> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 1 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> <mmultiscripts> <mtext> T </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mfrac> </mrow> </math>, En un sistema cerrado, la variación de energía total es igual a la suma de los intercambios de calor y trabajo entre el sistema y su entorno Entalpía ΔH = ΔU + pΔV + VΔp, ΔH = ΔU + pΔV + VΔp ΔHɬ Endotérmico, Principio cero La menor temperatura conseguible es 0º K, No es posible transformar totalmente el calor en trabajo Entropía <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> ΔS = </mtext> <mrow> <mtext> Σ( </mtext> <mmultiscripts> <mtext> n </mtext> <mtext> p </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> </mtext> <mmultiscripts> <mtext> S </mtext> <mtext> p </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ) - Σ( </mtext> <mmultiscripts> <mtext> n </mtext> <mtext> r </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> </mtext> <mmultiscripts> <mtext> S </mtext> <mtext> r </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ) </mtext> </mrow> </math>, Segundo principio No es posible transformar totalmente el calor en trabajo, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> ΔA = </mtext> <mtext> ΔU - T </mtext> <mtext> ΔS </mtext> </math> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtable> <mtr> <mtd> <mtext> Equilibrio </mtext> </mtd> <mtd> <mrow> <mtext> ΔG=0 </mtext> </mrow> </mtd> <mtd> <mrow> <mtext> ΔA=0 </mtext> </mrow> </mtd> </mtr> <mtr> <mtd> <mtext> Espontáneo </mtext> </mtd> <mtd> <mrow> <mtext> ΔG<0 </mtext> </mrow> </mtd> <mtd> <mrow> <mtext> ΔA<0 </mtext> </mrow> </mtd> </mtr> <mtr> <mtd> <mtext> No espontáneo </mtext> </mtd> <mtd> <mrow> <mtext> ΔG>0 </mtext> </mrow> </mtd> <mtd> <mrow> <mtext> ΔA>0 </mtext> </mrow> </mtd> </mtr> </mtable> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> ΔG = </mtext> <mrow> <mtext> Σ( </mtext> <mmultiscripts> <mtext> n </mtext> <mtext> p </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> </mtext> <mmultiscripts> <mtext> G </mtext> <mtext> p </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ) - Σ( </mtext> <mmultiscripts> <mtext> n </mtext> <mtext> r </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> </mtext> <mmultiscripts> <mtext> G </mtext> <mtext> r </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ) </mtext> </mrow> </mrow> </math> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtable> <mtr> <mtd> <mtext> Equilibrio </mtext> </mtd> <mtd> <mrow> <mtext> ΔG=0 </mtext> </mrow> </mtd> <mtd> <mrow> <mtext> ΔA=0 </mtext> </mrow> </mtd> </mtr> <mtr> <mtd> <mtext> Espontáneo </mtext> </mtd> <mtd> <mrow> <mtext> ΔG<0 </mtext> </mrow> </mtd> <mtd> <mrow> <mtext> ΔA<0 </mtext> </mrow> </mtd> </mtr> <mtr> <mtd> <mtext> No espontáneo </mtext> </mtd> <mtd> <mrow> <mtext> ΔG>0 </mtext> </mrow> </mtd> <mtd> <mrow> <mtext> ΔA>0 </mtext> </mrow> </mtd> </mtr> </mtable> </mrow> </math>, ΔU = Q - W W = pΔV, Termodinámica Principio cero, Termodinámica Primer principio, En un sistema cerrado, la variación de energía total es igual a la suma de los intercambios de calor y trabajo entre el sistema y su entorno Energía interna ΔU = Q - W