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Aquest mapa conceptual conté informació relacionada amb: Ácidos-Bases Dani Hu, Medida de la Acidez <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> pH = -log[ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <none/> <mtext> + </mtext> </mmultiscripts> <mtext> ] </mtext> </mrow> </math>, Teoría de Lewis Bases, ÁCIDO-BASE Teoría de Bronsted-Lowry, ÁCIDO-BASE Valoraciones (Neutralizaciones) V·N = V'N', Teoría de Lewis Ácidos, Bases <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> Capta un par de electrones </mtext> </math>, Fuerza: Los fuertes se disocian al completo. Ácidos fuertes <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> HClO4, HI, HBr, HCl, H2SO4, HNO3 </mtext> </math>, ÁCIDO-BASE Teoría de Arrhenius, Teoría de Bronsted-Lowry Anfóteros: Especies químicas que pueden comportarse como ácidos y como bases., Bases <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> Al disolverse, se disocia en hidroxilos. </mtext> </math>, ÁCIDO-BASE Fuerza: Los fuertes se disocian al completo., Bases <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> Capta protones </mtext> </math>, Fuerza: Los fuertes se disocian al completo. Bases fuertes <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> Hidróxidos </mtext> </math>, Ácidos <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> Al disolverse, se disocia en protones. </mtext> </math>, Ácidos Acepta un par de electrones, Teoría de Bronsted-Lowry Ácidos, Medida de la Acidez <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> pOH = -log[ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> OH </mtext> <none/> <mtext> - </mtext> </mmultiscripts> <mtext> ] </mtext> </mrow> </math>, Mediante una constante, cuyo resultado es la relación entre productos y reactivos. <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> En el caso del agua, Kw = </mtext> <mmultiscripts> <mtext> 10 </mtext> <none/> <mtext> -14 </mtext> </mmultiscripts> </mrow> </math>, Fuerza: Los fuertes se disocian al completo. Los débiles se rigen Mediante una constante, cuyo resultado es la relación entre productos y reactivos., Teoría de Arrhenius Ácidos