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Este Cmap, tiene información relacionada con: Termodinámica, Jaime, Reacción química: proceso en el cual unos átomos unidos se separan y se unen a otros. ENTALPIA: ΔH=Σ(n H)prod-Σ(n H)reac., SISTEMA TERMODINÁMICO: Cualquier porción del univero, que sea objeto de estudio. ESTADO DE UN SISTEMA: Composición, situación y energía en un momento det., TERMOQUÍMICA Reacción química: proceso en el cual unos átomos unidos se separan y se unen a otros., TERMOQUÍMICA LEY DE HESS: Si una reacción se puede expresar como la suma algebraica de varias reacciones, el Q de ella es igual a la suma de los Q de las reaccionse parciales. Se puede expresar con diagramas de H., SISTEMA TERMODINÁMICO: Cualquier porción del univero, que sea objeto de estudio. ENTORNO: El resto del universo que esta fuera del sitema., PRINCIPIOS DE LA TERMODINÁMICA 2º PRINCIPIO: No es posible transformar todo el Q en W., ENTROPÍA: ΔS=Q/T ΔS=Σ(n S)prod-Σ(n S)reac., ENERGÍA DE LA REACCIONES QUIMICAS. ESPONTANEIDAD SISTEMA TERMODINÁMICO: Cualquier porción del univero, que sea objeto de estudio., ENTALPIA: ΔH=Σ(n H)prod-Σ(n H)reac. Valor de referencia La H de los elementos químicos en su forma mas estable y en condiciones estandard es 0., PRINCIPIOS DE LA TERMODINÁMICA PRINCIPIO 0: Un sistema no puede alcanzar el cero absoluto de temp., ENERGÍA INTERNA: E. total de los componentes de un sistema (U). ΔU=Q-W <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> -Proceso isotérmico, T=cte ΔU=0 -P. isóbaro, P=cte ΔU=Q-W -P isócoro, V=cte ΔU=Q -P. adiabático,Q=0 ΔU=-Q=-pΔV </mtext> </mrow> </math>, PRINCIPIOS DE LA TERMODINÁMICA ENERGÍA INTERNA: E. total de los componentes de un sistema (U). ΔU=Q-W, ENTALPIA: ΔH=Σ(n H)prod-Σ(n H)reac. ΔH:la E. que hace falta para romper un enlace determinado., ENTALPÍA: Medida de la variación de E. a partir de la E. interna: ΔH=ΔU+pΔV+VΔp CAPACIDAD CALORÍFICA: Q=C n Δt, ENERGÍA DE LA REACCIONES QUIMICAS. ESPONTANEIDAD CRITERIOS DE ESPONTANEIDAD, CAPACIDAD CALORÍFICA: Q=C n Δt GASES DIATÓMICOS Cv=5/2 R Cp=7/2 r, 1º PRINCIPIO: En un sismtema aislado la E. total se conserva. Tipos de E. -Calor:Q -Trabajo:W, CRITERIOS DE ESPONTANEIDAD Energía libre de Helmholts: ΔA=ΔU-TΔS, PRINCIPIOS DE LA TERMODINÁMICA 1º PRINCIPIO: En un sismtema aislado la E. total se conserva., CRITERIOS DE ESPONTANEIDAD ΔH libre en una reacción química: ΔG=Σ(n G)prod-Σ(n G)reac. Las E. libres de todos los elementos en su estado estándard son iguales a 0 a cualquier temp.