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Aquest mapa conceptual conté informació relacionada amb: Estequiometría, ESTEQUIOMETRÍA Mol (átomo-gramo) <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> P </mtext> <mtext> m </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> (gr) de la sustancia </mtext> </mrow> </math>, ESTEQUIOMETRÍA Gases Ley de Boyle T=cte ⇒ PV = cte, normalidad, % en volumen, ESTEQUIOMETRÍA Mol (átomo-gramo) 22,4 litros de gas/líquido, fracción molar, mezcla <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> P </mtext> <mtext> t </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> =Σ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> P </mtext> <mtext> i </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> </math>, ESTEQUIOMETRÍA <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> F </mtext> <mtext> emp </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> </math> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Se hace por la tabla
(elemento, gramos o %, Pm, n, relación) </mtext> </mrow> </math>, Concentración . % en volumen, Concentración . molaridad, a) presión osmótica b) presión de vapor c) punto de congelación d) punto de ebullición d) ascenso ebulloscópico ↑ de Tª <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Δ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> t </mtext> <mtext> e </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> = </mtext> <mmultiscripts> <mtext> k </mtext> <mtext> e </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> m </mtext> </mrow> </math>, Concentración . molalidad, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Se hace por la tabla
(elemento, gramos o %, Pm, n, relación) </mtext> </mrow> </math> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> F </mtext> <mtext> mol </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> = </mtext> <mmultiscripts> <mtext> F </mtext> <mtext> emp </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> * n </mtext> </mrow> </math>, Concentración . fracción molar, Concentración ., Diluciones fórmulas n1 + n2 + ... + n = n de dis-ón resultante V1 + V2 + ... + V = V de dis-ón resultante, ESTEQUIOMETRÍA Leyes ponderales Ley de las proporciones definidas Proust, molaridad, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Δ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> t </mtext> <mtext> c </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> = </mtext> <mmultiscripts> <mtext> k </mtext> <mtext> c </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> m </mtext> </mrow> </math> donde <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> Δtc: diferencia de temperaturas
kc: constante crioscópica
m: molalidad </mtext> </math>, val <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> en ácidos:
 nº de H </mtext> <mmultiscripts> <mtext> + </mtext> <mtext> </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> </math>