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Questa Cmap, creata con IHMC CmapTools, contiene informazioni relative a: alometani Caso 13A_rev, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Reazioni di alogenazione del metano </mtext> </mrow> </math> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> C </mtext> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 4 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> + B </mtext> <mmultiscripts> <mtext> r </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> → HBr + C </mtext> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 3 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> Br </mtext> </mrow> </math>, formazione di un legame H-Cl comporta maggiore riduzione energia dello stato intermedio, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> C </mtext> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 4 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> + C </mtext> <mmultiscripts> <mtext> l </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> → HCl + C </mtext> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 3 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> Cl </mtext> </mrow> </math> è più rapida di <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> C </mtext> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 4 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> + B </mtext> <mmultiscripts> <mtext> r </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> → HBr + C </mtext> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 3 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> Br </mtext> </mrow> </math>, azione della luce UV sulle molecole di Cl2 o Br2 provoca la formazione di radicali Cl• o Br•, Formazione di CH3Cl o CH3Br + nuovo radicale Cl• o Br• rappresenta stadio veloce, formazione radicale metile •CH3 molto reattivo può stabilizzarsi attraverso Urto con una molecola di Cl2 o Br2, barriera energetica (diversa energia di attivazione) più bassa nella formazione di un legame H-Cl, formazione radicale metile •CH3 molto reattivo può stabilizzarsi attraverso Formazione di CH3Cl o CH3Br + nuovo radicale Cl• o Br•, Urto con una molecola di Cl2 o Br2 causa Formazione di CH3Cl o CH3Br + nuovo radicale Cl• o Br•, barriera energetica (diversa energia di attivazione) più alta nella formazione di un legame H-Br, stadio veloce non influisce sulla velocità della reazione complessiva, sottrazione di un idrogeno al CH4 dà luogo a formazione radicale metile •CH3 molto reattivo, riduzione energia dello stato intermedio determina abbassamento della barriera energetica (diversa energia di attivazione), stadio lento della reazione è lo stadio che presenta la più alta barriera energetica (diversa energia di attivazione), formazione di un legame H-Cl risulta pertanto facilitata rispetto a formazione di un legame H-Br, barriera energetica (diversa energia di attivazione) a seconda che si abbia formazione HCl o HBr, stadio lento della reazione determina velocità della reazione complessiva, stadio veloce avente cioè una minore barriera energetica (diversa energia di attivazione), <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Reazioni di alogenazione del metano </mtext> </mrow> </math> avvengono attraverso stesso meccanismo di reazione, sottrazione di un idrogeno al CH4 dà luogo a formazione HCl o HBr