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Questa Cmap, creata con IHMC CmapTools, contiene informazioni relative a: La massa degli Atomi_formule, massa molare (MM) g*mol-1 ???? <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> n = </mtext> <mfrac> <mtext> m </mtext> <mtext> MM </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, massa atomica relativa (m.a.r.) di un elemento ???? <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> m.a.r. (elem.) = </mtext> <mfrac> <mtext> m (elem.) </mtext> <mtext> m (H) </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, massa atomica relativa ricavata da tavola periodica ???? <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> m.a.r. (elem.) = </mtext> <mfrac> <mtext> m (elem.) </mtext> <mtext> m (H) </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, numero di moli ???? <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> n = </mtext> <mfrac> <mtext> m </mtext> <mtext> MM </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, massa (g) ???? <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> n = </mtext> <mfrac> <mtext> m </mtext> <mtext> MM </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, unità di misura utilizzata dai chimici simbolo mol ???? LA MOLE, LA MOLE contiene una mole di qualsiasi sostanza contiene un numero di particelle (N) pari a 6,022*1023 chiamato numero di Avogadro, massa atomo Idrogeno come unità di misura H=1 ???? <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> m.a.r. (elem.) = </mtext> <mfrac> <mtext> m (elem.) </mtext> <mtext> m (H) </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, LA MOLE ???? <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> n = </mtext> <mfrac> <mtext> m </mtext> <mtext> MM </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> m.a.r. (elem.) = </mtext> <mfrac> <mtext> m (elem.) </mtext> <mtext> m (H) </mtext> </mfrac> </mrow> </math> oggi rimane il concetto ma cambia unità di misura <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> m.a.r (elem.) = </mtext> <mfrac> <mtext> m (elem.) </mtext> <mtext> u.m.a. </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, una mole di qualsiasi sostanza contiene un numero di particelle (N) pari a 6,022*1023 chiamato numero di Avogadro riferita ad un atomo avremo m.a.r. (elem.) in g. = 1 mole (6,022*1023 atomi), <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> unità di massa atomica (u.m.a.)
come unità di misura
1/12 atomi di Carbonio 12C
 1,66054*10-27 kg. </mtext> </mrow> </math> ???? <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> m.a.r (elem.) = </mtext> <mfrac> <mtext> m (elem.) </mtext> <mtext> u.m.a. </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, massa molare (MM) g*mol-1 ???? ????, massa molare (MM) g*mol-1 ???? m.m.r. (comp.) in g. = 1 mole (6,022*1023 molecole), LA MASSA DEGLI ATOMI ???? massa molecolare relativa (m.m.r.) di un composto, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> unità di massa atomica (u.m.a.)
come unità di misura
1/12 atomi di Carbonio 12C
 1,66054*10-27 kg. </mtext> </mrow> </math> ???? massa assoluta (u) espressa in kg m.m.r * u.m.a., una mole di qualsiasi sostanza contiene un numero di particelle (N) pari a 6,022*1023 chiamato numero di Avogadro riferita ad un composto avremo m.m.r. (comp.) in g. = 1 mole (6,022*1023 molecole), massa molecolare relativa (m.m.r.) di un composto ???? m.m.r. (comp.) = Σ m.a.r. (elem.), LA MASSA DEGLI ATOMI ???? massa atomica relativa (m.a.r.) di un elemento, m.m.r. (comp.) = Σ m.a.r. (elem.) da cui si ricava massa assoluta (u) espressa in kg m.m.r * u.m.a.