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Este Cmap, tiene información relacionada con: molecularidad, La molecularidad suele ser 1 o 2 y siempre existe una etap más lenta que es la que va a condicionar la velocidad de la reacción y es llama etapa determinante de la velocidad en las especies intermedias Se forman intermedios de reacción( iones, radicales) que no aparecen al final de la ecuación esquetiométrica, El nº de moléculas, iones que intervienen como reactivos en una reacción. experimentalemnte se comprueba que: De una o dos moléculas (uni-bicomleculares) son frecuetnes Los choques eficaces trimoleculares son poco frecuentes. Los choques eficaces de 4 moléculas son poco probables Los choques de más de 4 (pentamoelcularidad...) son imposibles, Solo aquellas que tengan molecularidad 1 o 2 tendrán una velocidad apreciable/alta, aunque hay muchas reacciones cuya molecularidad apararentemente es superior a 4, debido a que la reacción se realiza por una serie consecutiva de pasos o etapas elementales cuyo conjunto se conoce como mecanismo de reacción en dichos pasos La molecularidad suele ser 1 o 2 y siempre existe una etap más lenta que es la que va a condicionar la velocidad de la reacción y es llama etapa determinante de la velocidad, El nº de moléculas de reactivos preciso para que con su colisión simultánea se origine el complejo activado y la reacción esta suele coincidir con El nº de moléculas, iones que intervienen como reactivos en una reacción., MOLECULARIDAD es El nº de moléculas de reactivos preciso para que con su colisión simultánea se origine el complejo activado y la reacción, Se forman intermedios de reacción( iones, radicales) que no aparecen al final de la ecuación esquetiométrica además las REACCIONES ELEMENTALES, son aquellas que transcurren en unsa sola etapa, sus coeficientes esquetiométricos coninciden con los ordenes parciales, De una o dos moléculas (uni-bicomleculares) son frecuetnes Los choques eficaces trimoleculares son poco frecuentes. Los choques eficaces de 4 moléculas son poco probables Los choques de más de 4 (pentamoelcularidad...) son imposibles por lo que Solo aquellas que tengan molecularidad 1 o 2 tendrán una velocidad apreciable/alta, aunque hay muchas reacciones cuya molecularidad apararentemente es superior a 4, debido a que la reacción se realiza por una serie consecutiva de pasos o etapas elementales cuyo conjunto se conoce como mecanismo de reacción