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Este Cmap, tiene información relacionada con: PILAS POTENCIALES REDOX 1, El puente salino conecta ambos vasos y está lleno de una disolución de un electrolito (KCl). Los algodones que cierran ambas bocas impiden que las disoluciones se mezclen permitiendo, no obstante, que los iones circulen de un vaso a otro. donde En el vaso de la izquierda (Zn | ZnSO4 ) saltan continuamente iones Zn 2+ a la disolución. Esta, por tanto, adquirirá un exceso de carga positiva que impediría que nuevos iones positivos se incorporen a la disolución., Debido a la pérdida de electrones por los átomos de cinc se acumula carga negativa en el electrodo con lo que adquiere un potencial negativo. El metal se irá disolviendo poco a poco debido a que se transforma en iones Zn 2+ que pasan a la disolución. importante En una celda se denomina ánodo al electrodo en el que tiene lugar la oxidación., La combinación del electrodo de cinc/disolución de ZnSO 4 ; electrodo de Cu/disolución de CuSO 4 constituye la llamada pila o celda de Daniell 11 y fue dada a conocer en 1836. Proporciona un voltaje, bastante estable, de 1,10 V. en la que podemos profundizar en : El puente salino conecta ambos vasos y está lleno de una disolución de un electrolito (KCl). Los algodones que cierran ambas bocas impiden que las disoluciones se mezclen permitiendo, no obstante, que los iones circulen de un vaso a otro., En el vaso de la izquierda (Zn | ZnSO4 ) saltan continuamente iones Zn 2+ a la disolución. Esta, por tanto, adquirirá un exceso de carga positiva que impediría que nuevos iones positivos se incorporen a la disolución. esto Se evita porque desde el puente salino se inyectan iones negativos que mantienen la neutralidad de la disolución de sulfato de cinc., En el vaso de la derecha (Cu | CuSO 4 ) ocurre justamente lo contrario: al retirarse iones Cu 2+ de la disolución, esta adquirirá un exceso de carga negativa (debido a la presencia de iones SO 4 2- ) impidiendo que los iones Cu 2+ se descarguen en el electrodo. donde El puente salino suministra iones positivos que, al pasar a la disolución de sulfato de cobre, mantienen la neutralidad de la misma. El efecto neto del puente es establecer una comunicación entre ambos vasos y "cerrar el circuito", haciendo posible la circulación de los electrones por el circuito exterior., En el vaso de la derecha se introduce un electrodo de cobre en una disolución de CuSO 4 produciéndose ahora la reducción del Cu 2+ a cobre metálico (Cu) según: Cu 2+(ac) + 2e →Cu(s) Reacción de reducción donde Como el electrodo está a un potencial positivo respecto al electrodo de cinc, los electrones fluyen hacia él, consumiéndose para reducir los iones Cu 2+ , lo que mantiene la diferencia de potencial entre ambos electrodos. El cobre metálico se depositará sobre el electrodo de cobre., La combinación del electrodo de cinc/disolución de ZnSO 4 ; electrodo de Cu/disolución de CuSO 4 constituye la llamada pila o celda de Daniell 11 y fue dada a conocer en 1836. Proporciona un voltaje, bastante estable, de 1,10 V. en la que podemos profundizar en : En el vaso de la izquierda se introduce un electrodo de cinc en una disolución de ZnSO 4 produciéndose la oxidación de Zn a Zn 2+ según: Zn(s) → Zn 2+(ac) + 2e Reacción de oxidación, La combinación del electrodo de cinc/disolución de ZnSO 4 ; electrodo de Cu/disolución de CuSO 4 constituye la llamada pila o celda de Daniell 11 y fue dada a conocer en 1836. Proporciona un voltaje, bastante estable, de 1,10 V. en la que podemos profundizar en : En el vaso de la derecha se introduce un electrodo de cobre en una disolución de CuSO 4 produciéndose ahora la reducción del Cu 2+ a cobre metálico (Cu) según: Cu 2+(ac) + 2e →Cu(s) Reacción de reducción, Como el electrodo está a un potencial positivo respecto al electrodo de cinc, los electrones fluyen hacia él, consumiéndose para reducir los iones Cu 2+ , lo que mantiene la diferencia de potencial entre ambos electrodos. El cobre metálico se depositará sobre el electrodo de cobre. importante En una celda se denomina cátodo al electrodo en el que tiene lugar la reducción., En el vaso de la izquierda se introduce un electrodo de cinc en una disolución de ZnSO 4 produciéndose la oxidación de Zn a Zn 2+ según: Zn(s) → Zn 2+(ac) + 2e Reacción de oxidación donde Debido a la pérdida de electrones por los átomos de cinc se acumula carga negativa en el electrodo con lo que adquiere un potencial negativo. El metal se irá disolviendo poco a poco debido a que se transforma en iones Zn 2+ que pasan a la disolución., Pueden ser utilizadas para producir diferencias de potencial entre dos puntos, entre los cuales puede circular una corriente eléctrica si se conectan mediante un conductor. donde La combinación del electrodo de cinc/disolución de ZnSO 4 ; electrodo de Cu/disolución de CuSO 4 constituye la llamada pila o celda de Daniell 11 y fue dada a conocer en 1836. Proporciona un voltaje, bastante estable, de 1,10 V., El puente salino conecta ambos vasos y está lleno de una disolución de un electrolito (KCl). Los algodones que cierran ambas bocas impiden que las disoluciones se mezclen permitiendo, no obstante, que los iones circulen de un vaso a otro. donde En el vaso de la derecha (Cu | CuSO 4 ) ocurre justamente lo contrario: al retirarse iones Cu 2+ de la disolución, esta adquirirá un exceso de carga negativa (debido a la presencia de iones SO 4 2- ) impidiendo que los iones Cu 2+ se descarguen en el electrodo., PILAS POTENCIALES REDOX las reacciones redox Pueden ser utilizadas para producir diferencias de potencial entre dos puntos, entre los cuales puede circular una corriente eléctrica si se conectan mediante un conductor.